Diclib.com
Словарь ChatGPT

Поиск в словаре Индивидуальные решения

Введите слово или словосочетание на любом языке 👆

Язык:

Перевод и анализ слов искусственным интеллектом ChatGPT

На этой странице Вы можете получить подробный анализ слова или словосочетания, произведенный с помощью лучшей на сегодняшний день технологии искусственного интеллекта:

как употребляется слово
частота употребления
используется оно чаще в устной или письменной речи
варианты перевода слова
примеры употребления (несколько фраз с переводом)
этимология

Что (кто) такое цинк радиоактивный - определение

СТРАНИЦА ЗНАЧЕНИЙ В ПРОЕКТЕ ВИКИМЕДИА

Радиоактивный Человек

цинк радиоактивный

общее название группы радиоактивных изотопов цинка с массовыми числами от 60 до 72 и периодом полураспада от 8,510-6 сек. до 245 суток; отдельные изотопы применяются в радиоизотопной диагностике, гл. образом в качестве метки цинксодержащих ферментов.

цинк

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ С ПОРЯДКОВЫМ НОМЕРОМ 30

Zn; Цинк (химич. элемент)

ЦИНК, цинка, мн. нет, ·муж. (·нем. Zink) (·хим. ). Химический элемент, металл синевато-белого цвета, ковкий и тягучий. Листовой цинк.

Цинк

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ С ПОРЯДКОВЫМ НОМЕРОМ 30

Zn; Цинк (химич. элемент)

I (лат. Zincum)

Zn, химический элемент II группы периодической системы Менделеева; атомный номер 30, атомная масса 65,38, синевато-белый металл. Известно 5 стабильных изотопов с массовыми числами 64, 66, 67, 68 и 70; наиболее распространён ⁶⁴Zn (48,89\%). Искусственно получены 9 радиоактивных изотопов, среди которых наиболее долгоживущий ⁶⁵Zn с периодом полураспада T₁_/2 = 245 сут; применяется как изотопный индикатор (См. Изотопные индикаторы).

Историческая справка. Сплав Ц. с медью - латунь - был известен ещё древним грекам и египтянам. Чистый Ц. долгое время не удавалось выделить. В 1746 А. С. Маргграф разработал способ получения металла прокаливанием смеси его окиси с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей конденсацией паров Ц. в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка Ц. началась в 17 в.

Распространение в природе. Среднее содержание Ц. в земной коре (кларк) - 8,3․10^-3\% по массе, в основных изверженных породах его несколько больше (1,3․10^-2\%), чем в кислых (6․10^-3\%). Известно 66 минералов Ц., важнейшие из них - Цинкит, Сфалерит, Виллемит, Каламин, Смитсонит, франклинит ZnFe₂O₄. Ц. - энергичный водный мигрант; особенно характерна его миграция в термальных водах вместе с Pb; из этих вод осаждаются сульфиды Ц., имеющие важное промышленное значение (см. Полиметаллические руды). Ц. также энергично мигрирует в поверхностных и подземных водах; главным осадителем для него является H₂S, меньшую роль играет сорбция глинами и др. процессы. Ц. - важный биогенный элемент; в живом веществе содержится в среднем 5․10^-4\% Ц., но имеются и организмы-концентраторы (например, некоторые фиалки).

Физические и химические свойства. Ц. - металл средней твёрдости. В холодном состоянии хрупок, а при 100-150 °С весьма пластичен и легко прокатывается в листы и фольгу толщиной около сотых долей миллиметра. При 250 °С вновь становится хрупким. Полиморфных модификаций не имеет. Кристаллизуется в гексагональной решётке с параметрами а = 2,6594 Å, с = 4,9370 Å. Атомный радиус 1,37 Å; ионный Zn²⁺ - 0,83 Å. Плотность твёрдого Ц. 7,133 г/см³ (20 °С), жидкого 6,66 г/см³ (419,5 °С); t_пл 419,5 °С; t_кип 906 °С. Температурный коэффициент линейного расширения 39,7․10^-6 (20-250 °С), коэффициент теплопроводности 110,950 вт/(м․К) 0,265 кал/см․сек․°С (20 °С), удельное электросопротивление 5,9․10^-6 ом․см (20 °С), удельная теплоёмкость Ц. 25,433 кдж/(кг․К) [6,07 кал/г․^оС)]. Предел прочности при растяжении 200-250 Мн/м² (2000-2500 кгс/см²), относительное удлинение 40-50\%, твёрдость по Бринеллю 400-500 Мн/м² (4000-5000 кгс/см²). Ц. диамагнитен, его удельная магнитная восприимчивость - 0,175․10^-6.

Внешняя электронная конфигурация атома Zn 3d¹⁰4s². Степень окисления в соединениях +2. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,76 в, характеризует Ц. как активный металл и энергичный восстановитель. На воздухе при температуре до 100 °С Ц. быстро тускнеет, покрываясь поверхностной плёнкой основных карбонатов. Во влажном воздухе, особенно в присутствии СО₂, происходит разрушение металла даже при обычных температурах. При сильном нагревании на воздухе или в кислороде Ц. интенсивно сгорает голубоватым пламенем с образованием белого дыма цинка окиси (См. Цинка окись) ZnO. Сухие фтор, хлор и бром не взаимодействуют с Ц. на холоду, но в присутствии паров воды металл может воспламениться, образуя, например, ZnCl₂. Нагретая смесь порошка Ц. с серой даёт сульфид Ц. ZnS. Сульфид Ц. выпадает в осадок при действии сероводорода на слабокислые или аммиачные водные растворы солей Zn. Гидрид ZnH₂ получается при взаимодействии LiAIH₄ с Zn (CH₃)₂ и др. соединениями Ц.; металлоподобное вещество, разлагающееся при нагревании на элементы. Нитрид Zn₃N₂ - чёрный порошок, образуется при нагревании до 600 °С в токе аммиака; на воз духе устойчив до 750 °С, вода его разлагает. Карбид Ц. ZnC₂ получен при нагревании Ц. в токе ацетилена. Сильные минеральные кислоты энергично растворяют Ц., особенно при нагревании, с образованием соответствующих солей. При взаимодействии с разбавленными HCl и H₂SO₄ выделяется H₂, а с HNO₃ - кроме того, NO, NO₂, NH₃. С концентрированными HCl, H₂SO₄ и HNO₃ Ц. реагирует, выделяя соответственно H₂, SO₂, NO и NO₂. Растворы и расплавы щелочей окисляют Ц. с выделением На и образованием растворимых в воде цинкатов (См. Цинкаты). Интенсивность действия кислот и щелочей на Ц. зависит от наличия в нём примесей. Чистый Ц. менее реакционноспособен по отношению к этим реагентам из-за высокого перенапряжения на нём водорода. В воде соли Ц. при нагревании гидролизуются, выделяя белый осадок гидроокиси Zn (OH)₂ (см. Амфотерность). Известны Комплексные соединения, содержащие Ц., например [Zn (NH₃)₄] SO₄ и др.

Получение. Ц. добывают из полиметаллических руд, содержащих 1-4\% Zn в виде сульфида, а также Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Руды обогащают селективной флотацией, получая цинковые концентраты (50-60\% Zn) и одновременно свинцовые, медные, а иногда также пиритные концентраты. Цинковые концентраты обжигают в печах в кипящем слое (См. Кипящий слой), переводя сульфид Ц. в окись ZnO; образующийся при этом сернистый газ SO₂ расходуется на производство серной кислоты (См. Серная кислота). От ZnO к Zn идут двумя путями. По пирометаллургическому (дистилляционному) способу, существующему издавна, обожжённый концентрат подвергают спеканию для придания зернистости и газопроницаемости, а затем восстанавливают углём или коксом при 1200-1300 °С: ZnO + С = Zn + CO. Образующиеся при этом пары металла конденсируют и разливают в изложницы. Сначала восстановление проводили только в ретортах из обожжённой глины, обслуживаемых вручную, позднее стали применять вертикальные механизированные реторты из карборунда (см. Огнеупоры), затем - шахтные и дуговые электропечи; из свинцово-цинковых концентратов Ц. получают в шахтных печах с дутьём. Производительность постепенно повышалась, но Ц. содержал до 3\% примесей, в том числе ценный кадмий. Дистилляционный Ц. очищают ликвацией (т. е. отстаиванием жидкого металла от железа и части свинца при 500 °С), достигая чистоты 98,7\%. Применяющаяся иногда более сложная и дорогая очистка ректификацией (См. Ректификация) даёт металл чистотой 99,995\% и позволяет извлекать кадмий.

Основной способ получения Ц. - электролитический (гидрометаллургический). Обожжённые концентраты обрабатывают серной кислотой; получаемый сульфатный раствор очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу в ваннах, плотно выложенных внутри свинцом или винипластом. Ц. осаждается на алюминиевых катодах, с которых его ежесуточно удаляют (сдирают) и плавят в индукционных печах. Обычно чистота электролитного Ц. 99,95\%, полнота извлечения его из концентрата (при учёте переработки отходов) 93-94\%. Из отходов производства получают цинковый купорос, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; иногда также In, Ga, Ge, Tl.

Применение. Около половины производимого Ц. расходуется на защиту стали от коррозии (см. Цинкование).

Поскольку Ц. в ряду напряжений стоит до железа, то при попадании оцинкованного железа в коррозионную среду разрушению подвергается Ц. Благодаря хорошим литейным качествам и низкой температуре плавления из Ц. отливают под давлением различные мелкие детали самолётов и др. машин. Сплавы меди с Ц. - Латунь, Нейзильбер, а также Ц. со свинцом и др. металлами широко применяются в технике (см. Цинковые сплавы). Ц. даёт с золотом и серебром интерметаллиды (нерастворимые в жидком свинце) и поэтому Ц. применяется для рафинирования свинца от благородных металлов. В виде порошка Ц. служит восстановителем в ряде химико-технологических процессов: в производстве гидросульфита, при осаждении золота из промышленных цианистых растворов, меди и кадмия при очистке растворов цинкового купороса и др. Многие соединения Ц. являются люминофорами (См. Люминофоры), например три основных цвета на экране кинескопа зависят от ZnS․Ag (синий цвет), ZnSe․Ag (зелёный цвет) и Zn₃(PO₄)₂․Mn (красный цвет). Важными полупроводниковыми материалами (См. Полупроводниковые материалы) служат соединения Ц. типа A^IIB^VI - ZnS, ZnSe, ZnTe, ZnO. Магнитно-мягкими ферритами отечественных марок МН и HH являются соответственно марганец- и никель-цинковые шпинели.

Наиболее распространённые химические источники тока (например, Лекланше элемент, Окиснортутный элемент) имеют в качестве отрицательного электрода Ц.

Н. Н. Севрюков.

Ц. в организме. Ц. как один из биогенных элементов (См. Биогенные элементы) постоянно присутствует в тканях растений и животных. Среднее содержание Ц. в большинстве наземных и морских организмов - тысячные доли процента. Богаты Ц. грибы, особенно ядовитые, лишайники, хвойные растения и некоторые беспозвоночные морские животные, например устрицы (0,4\% сухой массы). В зонах повышенных содержаний Ц. в горных породах встречаются концентрирующие Ц. т. н. Галмейные растения. В организм растений Ц. поступает из почвы и воды, животных - с пищей. Суточная потребность человека в Ц. (5-20 мг) покрывается за счёт хлебопродуктов, мяса, молока, овощей; у грудных детей потребность в Ц. (4-6 мг) удовлетворяется за счёт грудного молока.

Биологическая роль Ц. связана с его участием в ферментативных реакциях, протекающих в клетках. Он входит в состав важнейших ферментов: карбоангидразы, различных дегидрогеназ, фосфатаз, связанных с дыханием и др. физиологическими процессами, протеиназ и пептидаз, участвующих в белковом обмене, ферментов нуклеинового обмена (РНК- и ДНК-полимераз) и др. Ц. играет существенную роль в синтезе молекул информационной РНК на соответствующих участках ДНК (транскрипция), в стабилизации рибосом и биополимеров (РНК, ДНК, некоторые белки).

В растениях наряду с участием в дыхании, белковом и нуклеиновом обменах Ц. регулирует рост, влияет на образование аминокислоты триптофана. повышает содержание гиббереллинов. Ц. стабилизирует макромолекулы различных биологических мембран и может быть их интегральной частью, влияет на транспорт ионов, участвует в надмолекулярной организации клеточных органелл. В присутствии Ц. в культуре Ustilago sphaerogena формируется большее число митохондрий, при недостатке Ц. у Euglena gracilis исчезают рибосомы. Ц. необходим для развития яйцеклетки и зародыша (в его отсутствии не образуются семена). Он повышает засухо-, жаро- и холодостойкость растений. Недостаток Ц. ведёт к нарушению деления клеток, различным функциональным болезням - побелению верхушек кукурузы, розеточности растений (См. Розеточность растений) и др. У животных, помимо участия в дыхании и нуклеиновом обмене, Ц. повышает деятельность половых желёз, влияет на формирование скелета плода. Показано, что недостаток Ц. у грудных крыс уменьшает содержание РНК и синтез белка в мозге, замедляет развитие мозга. Из слюны околоушной железы человека выделен цинксодержащий белок; предполагается, что он стимулирует регенерацию клеток вкусовых луковиц языка и поддерживает их вкусовую функцию. Ц. играет защитную роль в организме при загрязнении среды кадмием.

М. Я. Школьник.

Медицинское значение Ц. Дефицит Ц. в организме ведёт к карликовости, задержке полового развития; при его избыточном поступлении в организм возможны (по экспериментальным данным) канцерогенное влияние и токсическое действие на сердце, кровь, гонады и др. Производственные вредности могут быть связаны с неблагоприятным воздействием на организм как металлического Ц., так и его соединений. При плавке цинкосодержащих сплавов возможны случаи литейной лихорадки (См. Литейная лихорадка). Препараты Ц. в виде растворов (сульфат Ц.) и в составе присыпок, паст, мазей, свечей (окись Ц.) применяют в медицине как вяжущие и дезинфицирующие средства.

А. А. Каспаров, Г. Н. Красовский.

Лит.: Краткая химическая энциклопедия, т. 5, М., 1967; Лакерник М. М., Пахомова Г. Н., Металлургия цинка и кадмия, М., 1969; Севрюков Н. Н., Кузьмин Б. А., Челищев Е, В., Общая металлургия, М., 1976; Парибок Т. А., О роли цинка в метаболизме, в сборнике: Биологическая роль микроэлементов и их применение в сельском хозяйстве и медицине, М., 1974; Ковальский В. В., Геохимическая экология, М., 1974; Школьник М. Я., Микроэлементы в жизни растений, Л., 1974; Пейве Я. В., Микроэлементы и ферменты, в сборнике: Физиологическая роль и практическое применение микроэлементов, Рига, 1976; Bowen Н. J. М., Trace elements in biochemistry, L. - N. Y., 1966; Движков П. П., Соединения цинка, в кн.: Многотомное руководство по патологической анатомии, под ред. А. И. Струкова, т. 8, кн. 1, М., 1962; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева, [т.] 2, М. - Л., 1965.

II (нем. Zink)

старинный духовой музыкальный инструмент. Прямой или изогнутый рог из дерева или слоновой кости с 6 отверстиями для изменения высоты звуков. В 16-17 вв. использовался в камерной светской и церковной музыке, применялся также (до 19 в.) городскими трубачами в качестве сигнального инструмента.

Википедия

Радиоактивный человек

«Радиоактивный человек»:

«Радиоактивный человек» (Radioactive Man) — реабилитированный суперзлодей из вселенной Marvel, бывший участник команды «Громовержцы».
«Радиоактивный человек» (Radioactive Man) — вымышленный супергерой из комиксов в «Симпсонах».
«Radioactive Man» — вторая серия седьмого сезона сериала «Симпсоны».

Доктор Чен Лу был выдающимся исследователем ядерной радиации и ее влияния на людей. Когда высокопоставленные члены китайской армии пытались найти способы создать костюмированного чемпиона с достаточными силами, чтобы одолеть Тора, они обратились к Чен Лу. Они искали мщения за предотвращение вторжения Индии, но Чен надеялся использовать возможность, чтобы самому заполучить силы и покорить весь мир. Чен проводил эксперименты на себе, создав могущественного Радиоактивного Человека. Он немедленно отправился в Нью-Йорк, чтобы сразиться с Тором. Чен не стал тратить много времени на Тора, потому что Мьелнир (молот Тора) и его силы не действовали на Чена. Он мог отмахнуться от молота Тора, словно от комара. Он сказал Тору, что любое применение силы заставит его взорваться словно водородную бомбу. Не имея в тот момент конкретного решения, Тор пал жертвой гипнотического транса Чена, став его рабом. Чен приказал Тору выбросить свой молот, чтобы он мог его заполучить. Тор выбросил молот на дно реки Гудзон, заставив Радиоактивного Человека отправиться за ним. Чен не подозревал, что Тор не может быть разделен со своим молотом больше, чем на шестьдесят секунд без превращения в Дона Блэйка. Не сумев обнаружить Мьелнир и веря, что Тор сбежал, Чен перестал искать его. Вскоре Тор столкнутся с Ченом на крыше здания, пока тот собирался взорвать Нью-Йорк. Тор создал торнадо и отправил в нем Чена обратно в Китай. По прибытии в Китай Чен вызвал ядерный взрыв и, предположительно, погиб.

С Ченом Лу связался Барон Земо (Zemo), предложив сформировать первую команду Мастеров Зла (Masters of Evil) и противостоять Мстителям. Однако план Земо, победить Мстителей и покорить Нью-Йорк, провалился, а Радиоактивный Человек был побежден Железным Человеком (Тони Старк). Другой команде Мастеров Зла, в этот раз возглавляемой Ультроном (Ultron), также не удалось одолеть Мстителей.

Сбежав во Вьетнам, Радиоактивный Человек совместно с Багровым Динамо (Crimson Dynamo) и Титановым Человеком (Titanium Man) организовали Титаническую Тройку (Titanic Three), чемпионов восточного коммунизма и мнимых местных героев. Они решили больше не служить своих лидерам и не заниматься преступностью, а бороться с ней. Мстители посетили страну во время приключений с Мантис (Mantis) и первым Мечником (Swordsman), но преступник Слэшер (Slasher) решил, что они пришли за ним. Ему удалось вовлечь Титаническую Тройку в битву против Мстителей, но во время своего побега он обронил свое награбленное добро, и Титаническая Тройка сдала его. Однако в скором времени по неизвестным причинам Титаническая Тройка распалась и каждый отправился своей дорогой.

По возвращению в Нью-Йорк, Чен Лу был завербован Яйцеголовым (Egghead) в попытке реорганизовать команду Мастеров Зла. Мастера убедили общественность, что Хэнк Пим (тогда Шмель) (Hank Pym / Yellowjacket) перешел на сторону преступности. Это все было частью плана Яйцеголового обесчестить и унизить Пима, но Пиму, при поддержки Мстителей, удалось одолеть Мастеров Зла и оправдать свое имя.

Вернувшись в Китай, Радиоактивный Человек работал агентом Мандарина и участвовал в конфликте с Железным Человеком (Джеймс Роудс), когда тот помешал перевозке оборудования, предназначенного для Мандарина.

По возвращению в тюремное заключение Волта (Vault), тюрьма оказалась отключённой вследствие побега, и как герои так и злодеи оказались в западне. Железный Человек убедил Радиоактивного Человека помочь ему отключить опасный реактор, используя его силы, чтобы впитать в себя избыток радиации, после чего побег был быстро пресечён.

Позже он появится в роли агента Тиберийского Камня (Tiberius Stone), который оказался в заложниках Радиоактивного Человека, из-за чего он сразится с Железным Человеком (Тони Старк). После отчаянной битвы, Железный Человек одолел злодея, и тот не смог воспользоваться камнем, чтобы обесчестить Старк Интернэшинал.

После периода самоанализа, Чен Лу стал осознавать, что колебания энергии, пришедшие вместе с его силами, часто вызывали эмоциональные нарушения. Он объяснил этим его прошлые стремления работать от имени других - мелких бюрократов и людей, страдающих манией величия, и предпочтет работать по достижению своих собственных интересов. С этими мыслями он вернулся в Китайскую Народную Республику, предложив работать в качестве народного чемпиона, раскаиваясь за прошлые поступки, которые он назвал “Счетом” (the Count) - числом всех людей, прямо или косвенно погибших или пострадавших от применения его сил.

Приблизительно в это время, на Китай напали воинственные Атланты, называвшие сами себя Фатомной Пятеркой (Fathom's Five). Отправившись в ООН, Радиоактивный Человек попросил помощи Громовержцев одолеть Фатомную Пятерку, после чего он остался с командой.

В тайне от других членов команды, Радиоактивный Человек использовал свои силы, чтобы “инфицировать” члена Фатомной Пятерки, Ллирон (Llyron), поэтому по возвращению в Атлантиду тот начал излучать слабые уровни радиации. Морской Человек раскрыл предательство, сразившись с Чен Лу и Громовержцами. Чен отказался извиниться за свою попытку отомстить Атлантам, но под влиянием “Счета” он поглотил радиацию, что убивала Атлантов. Вместо этого, он тайно заразил секретного агента, Тамару Рахн (Tamara Rahn), которая принесла этот “вирус” обратно в военную цитадель и виновные окажутся заражены.

Когда Громовержцы узнали, что Барон Земо сформировал команду, чтобы убить их члена Фотона (Photon), они сразились с командой Земо. Однако позже они согласились с его мнением, что дальнейшее существование Фотона, грозит уничтожить текущую реальность. Радиоактивный Человек был среди тех, кого попросили остаться в команде после слияния их в одну, и он согласился, однако скептически относился лидерству Земо и Певчей Птицы (Songbird).

Недавно, Радиоактивного Человека вновь вызвали в Китай и он покинул Громовержцев.

Радиоактивный Человек II Существует другой Радиоактивный Человек. Это раскрылось на страницах четвертого тома комиксов про Черную Пантеру. Второй Радиоактивный Человек - русский и один из наемников, вторгшихся в Африканское королевство Ваканда. Группа безуспешно пыталась уничтожить огромный холм вибраниума, расположенного в центре королевства. Насколько известно, второй Радиоактивный Человек никак не связан Чен Лу.

Силы и Способности Силы Поглощение и Манипулирование Радиацией: Тело Чен Лу подверглось высоким уровням радиации. Как результат, главной суперспособностью Лу стала поглощение и манипулирование высокими уровнями радиации с различными эффектами. В случаи с другими созданиями, что получили свои силы в результате облучения радиацией, Лу может манипулировать световой энергией тех людей, чаще всего временно лишая их сил. Лу также может выборочно снижать уровень радиации внутри себя. На короткое время он может заставить свою кожу выглядеть нормально.

Энергетические Выстрелы: Лу может испускать из своего тела радиацию многими способами, как например, создавать мощные выстрелы или испускать радиацию на таких высоких температурах, что может испепелить стены зданий. Лу также может генерировать радиоактивную энергию, чтобы создать невероятно яркий свет, способный на время вызвать слепоту. Высокое Электромагнитное Излучение: Лу может направлять радиацию из своего тела на других, вызывая у человека ощущение дезориентации и отвращение к другим людям. Также при желании Лу может выделять достаточно энергии, чтобы подвергнуть человека радиоактивному заражению. Силовые Поля: Лу способен манипулировать радиоактивной энергией из своего тела, чтобы создать вокруг себя силовые щиты. Находясь в этих щитах, Лу отлично защищен от большинства видов атак. Силовые поля достаточны сильны, чтобы устоять против атак молота Тора, Мьёлнира. Сверхчеловеческая Сила: Лу может пропускать радиоактивную энергию через свое тело и увеличить свою силу до сверхчеловеческого уровня. В этом состоянии он способен поднять около 2 тонн. Способности Чен Лу эксперт в области ядерной физики. Он один из самых авторитетных ученых в области исследования влияния радиации на человеческое строение.

Слабости Лу все время излучает радиацию и может избежать ее влияния лишь в короткие промежутки времени, когда он носит защитный костюм. Также большое выделение радиации может повлиять на его эмоциональное состояние.

Интересные Факты Радиоактивный Человек хранит счет всех людей, пострадавших от его радиоактивных способностей. Радиоактивный Человек единственный из основателей Мастеров Зла, который все еще жив. В комиксах про Громовержцев Радиоактивного Человека называли буддистом. Его члены по команде также называли его "Буддой" и шутили о поглаживании его живота на удачу, ссылаясь на его происхождение и религиозную принадлежность. Первое Появление Journey Into Mystery #93 (Июнь, 1963)

Ключевые Номера Самостоятельно приобрел суперсилы, сразился с Тором по просьбе Китайского правительства (Journey Into Mystery #93); Присоединился к Мастерам Зла, побежден Мстителями / Железным Человеком (Avengers #6); Будучи членом Титанической Тройки, после обмана Слэшера сразился с Мстителями (Avengers #130); Присоединился к Мастерам Зла против Хэнка Пима (Avengers 228-230); Участвовал в побеге из Волта, помог Железному Человеку предотвратить ядерную катастрофу (Deathtrap: The Vault); Работал агентом Мандарина, сразился с Железным Человеком / Джеймс Роудс (Iron Man #179); Телохранитель Тиберийского Камня (Iron Man #37-40, Wolverine #170); Присоединился к Громовержцам (New Thunderbolts #1); Раскрыл смысл "Счета", спас простых Атлантов, но отравил захватчиков (New Thunderbolts #9)

https://ru.wikipedia.org/wiki/Радиоактивный человек

Что такое цинк радиоактивный - определение